一个密闭的活塞,左边是充的是氮气,右边是氢气和氧气的混合物.左右两边的体积比为1比4通过外界条件,是氢气和氧气充分燃烧.

可以假设N2 为1mol
那么反应前,体积比1：4,则活塞右侧物质的量为4mol
根据反应2H2+O2==2H2O来看
反应掉了3mol的气体,也就是说肯定有2mol的氢气和1mol的氧气已经变成了水反应掉了
反应后,体积比1：1,证明活塞两边物质的量相等
右边的气体是反应剩下的过量的气体,也是1mol
所以有两种情况：1,氢气过量；2,氧气过量
如果是氢气过量,则氢气一共是3mol,氧气1mol,氢气氧气比为3:1
如果是氧气过量,则氧气一共是2mol,氢气2mol,氢气氧气比为1:1