一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、H2O.

CH4 +O2 --- CO2 +CO +H2O 利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4mol H:1.4*2=2.8mol 水中H的物质的量=CH4中H的物质的量,甲烷中的C为：2.8mol÷4=0.7mol 则CO2 +CO 共0.7mol （C守恒）设CO2为 Xmol 则CO（0.7-X）mol
混合气体49.6g,水蒸气25.2g；则CO2 +CO 共49.6-25.2=24.4g 44X +28（0.7-X）=24.4
X=0.3mol 原混合气体中CO2的质量为;0.3*44=13.2g