一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重2

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g.求原混合气体中CO2的质量
我是这样算的：CaCl2增重25.2g,所以n（H2O）=1.4mol,n（O）=1.4mol,n（CO2）=0.7mol,m（CO2）=44*0.7=30.8g.
请问错在哪里?谢谢!