由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）

这道题应该选C和D.理由如下
CO 任意占多少都可以,因为它与氮气的摩尔质量相同,对密度无影响
十字交叉.
CO2 44 26
（N2,CO） 28
H2 2 16
所以CO2：H2体积比是26:16=13:8
C和D都满足,所以选C、D两个选项
再问： 怎么的？怎么的？ 我还是没怎么听清楚呢 能详细讲讲方法吗
再答： 1.首先 你要知道 在同温同压下的气体 只要分子量一样，则他们的密度都是一样的。所以，CO和N2分子量都是28，所以不管CO有多少，它总是与N2的密度相同。 2.同理，如果混合气体密度与N2 相同，说明混合气体的分子量必定为28 3.如果你看不懂十字交叉法，也可以用下面的方法 设CO2 物质的量为x,H2 的物质的量为y.则有44x/(x+y）+2y/(x+y)=28,通过变形可以算出x/y=13:8. 这下看懂没有呢？ 最简单的还是十字交叉法，虽然十字交叉法没有什么太科学的依据，但是这是前辈们的经验总结！好好学习！
再问： ……前辈 反感的词…… ⊙﹏⊙b汗 就这样吧 懂了个大概