问题描述：
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A. CO2+H2O⇌H2CO3
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 3Fe+4H2O（g）
A. CO2+H2O⇌H2CO3
B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. 3Fe+4H2O（g）
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问题解答：
我来补答
A、CO2+H2O
H2CO3中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C、3Fe+4H2O（g）
高温
.
.Fe2O4+4H2中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C错误；
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故D错误；
故选B．
H2CO3中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C、3Fe+4H2O（g）
高温
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.Fe2O4+4H2中，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C错误；
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故D错误；
故选B．
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