只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比为1：2.这类有机物

C+O2=CO2 1molC完全燃烧时消耗的是1molO2
2H2+O2=2H2O 2molH2（四个H）完全燃烧时消耗的是1molO2
既然消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比为1：2,就说明一部分的氧气是有机物自身含有的,
A中,1个氧原子尚且都不够满足自身含有氢元素完全燃烧时消耗的氧气
B中,1个氧原子仅仅够满足自身含有氢元素完全燃烧时消耗的氧气,没有剩余的
C中,1个氧原子够满足自身含有氢元素完全燃烧时消耗的氧气,且剩余一个氧原子与C发生化学反应,额外只需要一个氧原子,就是0.5mol的O2了.符合消耗的氧气和生成二氧化碳的体积比为1：2
D中,6个H原子需要3个氧原子,剩下3个氧原子,而6个C完全燃烧生成CO2时需要消耗的12个氧原子,除去有机物自身剩下的3个,还需要9个氧原子,就是4.5molO2,此时比例是6:4.5,很明显也是不正确的.