分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体

问题描述:

分别向盛有 ①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性KMnO4溶液 的试管中通入SO2气体
(1)试管 ①中现象和发生反应的化学方程式
(2)试管②中现象和发生反应的化学方程式 如果通入过量的SO2,则发生反应的化学方程式为:
(3)试管③中现象 如将吸收SO2后的该溶液加热,现象:
(4)试管④中现象
(5)上述实验中,SO2表现出酸性氧化物性质的是
SO2表现出漂白性的是:
SO2表现出还原性的是
1个回答 分类:化学 2014-10-12

问题解答:

我来补答
(1)SO2+H2O=H2SO3 H2SO3=2H+ +SO3 2- (这两个反应都可逆)
H+使石蕊试液变红.
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(少量通入)
SO2+NaOH=NaHSO3(过量通入)
(3)品红溶液褪色,因SO2结构上不饱和,可以与有色物质结合合成不稳定的无色物质,但由于该无色物质不稳定,加热后发生分解,溶液重新变红.
(4)KMnO4溶液褪色.(H+大量存在,MnO4- 被还原为Mn2+)
5SO2+2KMnO4+6H+ +2H2O=2K+ +2Mn2+ +5H2SO4
(离子方程式)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(化学方程式)
(5)试管1、2表现SO2的酸性氧化物性质(使指示剂变色、与碱反应生成盐和水
试管3表现SO2的漂白性.
试管4表现SO2的还原性.
 
 
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