将等物质的量的N2 O2 co2 混合气体通过Na2O2,体积变为原有的8/9(同温同压）这时混合气体中N2 O2 CO

由于氮气,氧气与Na2O2 不反应,所以体积减少由CO2带来,
等物质的量的N2 O2 co2 混合气体,即都为y mol
设参加反应的CO2为2x mol,那么剩余CO2为y-2x)mol
2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
2x x 体积减少x
(3y-x)/3y=8/9 得2x/y=2/3 即2/3CO2参加反应生成1/3的氧
N2 为ymol O2为4/3ymol CO2为1/3ymol
故选A
再问： (3y-x)/3y=8/9 得2x/y=2/3 这是什么
再答： 等物质的量的N2 O2 co2 混合气体，即每一种物质都为y mol，总物质量3ymol 因为设生成的O2气为xmol，则消耗的co2为2xmol 3y-x)mol为反应后总的物质的量 2x/y=2/3是消耗的co2占未反应时co2的摩尔比重