问题描述：
由于单质在反应前的化合价为零,而反应前后化合价改变的反应一定是氧化还原反应,那么可以说有单质作为反应物的化学反应一定是氧化还原反应吗?生成物有离子化合物的呢?
氧化还原反应是氧化反应+还原反应吗?如果是,那么2Na+Cl2=2NaCl不是氧化反应,为什么是氧化还原反应呢?
问题解答：
我来补答
有单质作为反应物的化学反应不一定是氧化还原反应
有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
氧化还原反应是氧化反应+还原反应
2Na+Cl2=2NaCl不是氧化反应 是氧化还原反应
还原剂Na（反应物）→失电子或共用电子对偏离→2e++ Na2 → 2Na+化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
还原反应： Cl氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→2e- + Cl2 → 2Cl- 化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
再问： 有单质作为反应物的化学反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 这两句不矛盾吗？
再答： 有单质作为反应物------------------有单质参加的 看清楚文字，一个是参加了反应，另外一个是作为反应物！！！
再问： “有单质作为反应物------------------有单质参加的” 有单质作为反应物，不能说有单质参加吗？ 有单质参加的范围不是比有单质作为反应物的范围更广吗？ “氧化还原反应是氧化反应+还原反应 2Na+Cl2=2NaCl不是氧化反应 是氧化还原反应” 不是氧化反应是氧化还原反应？Na失电子为什么没有发生氧化反应？
再答： 有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）!!! 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
