询问关于一道氧化还原反应的化学题.

因为“在反应中消耗Bro3-离子和OH-离子的物质的量之比为2：3”,我们就假设方程式中就是2BrO3 - + 3OH-,再假设多硫化物阴离子Sx2-的相应系数是a,配平：得aSx 2- + 2BrO3 - + 3OH- = axSO4 2- + 2Br- + (3/2)H2O
根据氧元素得：4ax+(3/2)=9 ,根据得失电子得：（6ax- + 2a）【S的化合价升高数值,减去-2a变成加2a.】=12【Br的化合价降低数值】,联解得x=5,a=3/8
所以其反应的离子方程式为：3S5 2- + 16BrO3 - + 24OH- = 15SO4 2- + 16Br- + 12H2O