(2011•奉贤区二模)向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/

问题描述:

(2011•奉贤区二模)向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现.若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为(  )
A. 0.30mol
B. 0.28mol
C. 0.25mol
D. 0.22mol
1个回答 分类:化学 2014-10-02

问题解答:

我来补答
往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中无铁离子,铁全部以亚铁离子存在,溶液的溶质为硝酸亚铁.
原来硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L=0.6mol,反应后生成的一氧化氮的物质的量为
2.24L
22.4L/mol=0.1mol.
硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol,
硝酸亚铁有0.25mol,也就是n(Fe)=0.25mol,
混合物中铁元素也有0.25mol,
如果混合物全部转变为铁单质,那么就会有0.25mol铁,
题目中是一定量的氢气,就有可能不能使铁全部还原出来,
所以不大于0.25mol的都有可能.
故选CD.
 
 
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