5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.

某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,可以确定的是该化合物含有碳元素和氢元素,但不能确定有没有氧元素.17.6gCO2=0.4molCO2,3.6gH2O=0.2molH2O.又根据5.2g该化合物相对分子质量为26,可推出该物质燃烧的摩尔数是0.2mol,所以1mol该物质含有2molC原子和2molH原子,2*12+2*1=26,正好可推出该物质化学式为C2H2