在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物

问题描述:

在P+CuSO4+H2O → Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 几mol .生成1 mol Cu3P 时,参加反应的P的物质的量为 几 mol .
1个回答 分类:化学 2014-11-07

问题解答:

我来补答
可以先配平 :11P+15CuSO4+24H2O ===5 Cu3P+ 6 H3PO4+ 15 H2SO4
该反应中P既是氧化剂也是还原剂,同时CU2+也是氧化剂
11mol的P中有5mol是氧化剂,6mol还原剂
7.5 mol CuSO4 铜的化合价从+2变为+1 转移电子7.5mol
被 CuSO4氧化的p化合价从0价变成+5 转移电子也为7.5mol
所以 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 7.5/5=1.5mol
生成1molCu3P 时,由方程式可得:参加反应的P的物质的量为 2.2 mol
 
 
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