铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO

问题描述:

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,电池放电时时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是(  )
A. Pb为正极被氧化
B. 电子从PbO2流向外电路
C. SO42-向PbO2处移动
D. 电解质溶液pH不断增大
1个回答 分类:化学 2014-10-08

问题解答:

我来补答
A.根据元素化合价变化知,铅失电子作还原剂而被氧化,则铅作负极,故A错误;
B.该原电池中,铅失电子作负极,二氧化铅得电子作正极,导致从铅沿导线流向正极二氧化铅,故B错误;
C.该原电池放电时,硫酸根离子向负极铅移动,氢离子向正极二氧化铅移动,故C错误;
D.根据电池反应式知,硫酸参加氧化还原反应,则溶液中氢离子浓度逐渐减小,溶液的pH逐渐增大,故D正确;
故选D.
 
 
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