问题描述：
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?
放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?
详尽为好!
问题它不是单位燃烧物（每mol)放出的热量。而是总热量。
KJ/mol*mol =KJ KJ是热量单位，1KJ即为一千焦的热量。但在热化学反应中，比如：
编一个：1mol氢气燃烧生成100J的热量，2mol为200J,3mol为300J 但写出来得是,忽略状态，难打：
H2 + 1/2 O2 = H2O ; ΔH=-100KJ/mol,1mol对吧，当其为1mol时，KJ/mol 看似说得通。
但是，2H2 + O2 = 2H2O ; ΔH=-200KJ/mol ,这里H2已经是2mol了，放出了200KJ热量，这就是总热量啊！为何单位还是KJ/mol 难道是每摩尔放出了200KJ 那么，方程式1不就是错的了？
ΔH表示的是反应放出的热量，热量单位就是KJ ,为何要用KJ/mol
放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?
详尽为好!
问题它不是单位燃烧物（每mol)放出的热量。而是总热量。
KJ/mol*mol =KJ KJ是热量单位，1KJ即为一千焦的热量。但在热化学反应中，比如：
编一个：1mol氢气燃烧生成100J的热量，2mol为200J,3mol为300J 但写出来得是,忽略状态，难打：
H2 + 1/2 O2 = H2O ; ΔH=-100KJ/mol,1mol对吧，当其为1mol时，KJ/mol 看似说得通。
但是，2H2 + O2 = 2H2O ; ΔH=-200KJ/mol ,这里H2已经是2mol了，放出了200KJ热量，这就是总热量啊！为何单位还是KJ/mol 难道是每摩尔放出了200KJ 那么，方程式1不就是错的了？
ΔH表示的是反应放出的热量，热量单位就是KJ ,为何要用KJ/mol
问题解答：
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