问题描述:
乙炔气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学反应式为 1mol乙炔充分燃烧
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kj/mol
请问下列说法为何错误?
1mol 乙炔充分燃烧,一定放出1300kl热量
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kj/mol
请问下列说法为何错误?
1mol 乙炔充分燃烧,一定放出1300kl热量
问题解答:
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