问题描述：
铜锌原电池 硫酸锌 硫酸铜 一些基本的问题
锌为什么会溶解? 不是不和硫酸锌反应吗?
是锌片和铜离子反应还是硫酸锌和铜离子反应?
铜片为什么会变粗?
铜片参与反应吗?
盐桥是起转移离子的作用吗?还是转移电子?
（请见谅啊 问题比较多）
锌为什么会溶解? 不是不和硫酸锌反应吗?
是锌片和铜离子反应还是硫酸锌和铜离子反应?
铜片为什么会变粗?
铜片参与反应吗?
盐桥是起转移离子的作用吗?还是转移电子?
（请见谅啊 问题比较多）
问题解答：
我来补答
铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中 负极: Zn-2e-=Zn2+ 正极 ：Cu2++2e-=Cu
1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反应,但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以锌会溶解,Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液中Zn2+过多,带正电荷.Cu2+获得电子沉积为Cu,溶液中Cu2+过少,SO42—过多,溶液带负电荷.但由于盐桥的存在,其中阴离子 向ZnSO4 溶液迁移,阳离子向CuSO4 溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行.盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,盐桥既可沟通两方溶液,又能阻止反应物的直接接触.
2.铜离子根本无法通过盐桥来到锌片的这边,所以根本不存在锌片和铜离子反应或者硫酸锌和铜离子反应的现象.是盐桥中的阴离子 向ZnSO4 溶液迁移,所以锌片失去电子成为阳离子的.
3.硫酸铜溶液中的铜离子得到锌片失去的电子,Cu2++2e-=Cu 所以析出铜单质.铜片便变粗了.
4.铜片不发生化学反应.
5.盐桥转移的是电子.通过“盐桥”将两个半电池相连而构成原电池,将两种电解质溶液通过盐桥相连,盐桥中也装有电解质溶液,盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,可以起到导电的作用,使电解质溶液不直接接触,但电子可以自由移动于两个半电池之间.
1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反应,但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以锌会溶解,Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液中Zn2+过多,带正电荷.Cu2+获得电子沉积为Cu,溶液中Cu2+过少,SO42—过多,溶液带负电荷.但由于盐桥的存在,其中阴离子 向ZnSO4 溶液迁移,阳离子向CuSO4 溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行.盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,盐桥既可沟通两方溶液,又能阻止反应物的直接接触.
2.铜离子根本无法通过盐桥来到锌片的这边,所以根本不存在锌片和铜离子反应或者硫酸锌和铜离子反应的现象.是盐桥中的阴离子 向ZnSO4 溶液迁移,所以锌片失去电子成为阳离子的.
3.硫酸铜溶液中的铜离子得到锌片失去的电子,Cu2++2e-=Cu 所以析出铜单质.铜片便变粗了.
4.铜片不发生化学反应.
5.盐桥转移的是电子.通过“盐桥”将两个半电池相连而构成原电池,将两种电解质溶液通过盐桥相连,盐桥中也装有电解质溶液,盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,可以起到导电的作用,使电解质溶液不直接接触,但电子可以自由移动于两个半电池之间.
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