算硫酸浓度时,直接用实验3来计算,为什么.

问题描述：

算硫酸浓度时,直接用实验3来计算,为什么.
2.看不懂.
取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224ML（标况）。
1.再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积/L（标况） 1.120 2.240 2.800
计算硫酸溶液的物质的量
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

1个回答分类：化学 2014-10-09

问题解答：

我来补答

先回答你的问题：答案上1.算硫酸浓度时,直接用实验3来计算,因为看氢气的生成量和加入粉末质量比来看,实验3粉末过量,2.24L才需要5.624g,现在实验32.800L加了8.436g,显然粉末过量.
最后一问：充分反应时,100ml硫酸得到2.800L氢气,
∵Fe~H2（反应方程式）
∴n(Fe)=n(H2)=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol
m(Fe)=n(Fe)*M（Fe)=0.125*56=7g
m(C)=n(C)*M（C)=0.125/50 *12=0.03g(根据第一问得出的物质的量之比）
m总= m(Fe)+ m(C)=7.03g
当硫酸未反应完时,7.03-5.624=1.406g,m

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