化学帝请进将Cu与CuO的混合物10.4g加入到50ml,18.0mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶

浓H2SO4的物质的量n=0.05*18=0.9mol
由此可以看出在整个反应中H2SO4是过量的,Cu都转化为了Cu2+
所以设Cu的物质的量为a,CuO的物质的量为b,由题意可列方程组：64a+80b=10.4
a+b=0.15
解得a=0.1mol,b=0.05mol
（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
由此反应方程式可看出,1molCu可还原1molH2SO4,所以反应过程中被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol
（2）1molCu可消耗2molH2SO4,1molCuO可消耗1molH2SO4,所以剩余的H2SO4的物质的量：
0.9-0.1*2-0.05=0.65mol
H+的物质的量：2*0.65=1.3mol
c（H+）=1.3/1=1.3mol/L