1 有ABCDEF六种短周期的主族元素,原子叙述依次增大,其中AD元素的原子最外层均只有一个原子,且A和D可形成离子化合

短周期的主族元素是指前18号元素其中AD元素的原子最外层均只有一个电子,说明AD可以是H或Li或Na
A和D可形成离子化合物,而且原子序数D>A,说明A一定是H(没有NaLi)
B元素位于元素周期表的第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,
设原子序数为x x-2=0.75x x=8 所以B是O
因为原子序数D>B 所以D是Na
因为EF原子序数都大于D 而且EF都是短周期元素,F原子最外电子层比同周济E原子的最外电子层多5个电子.说明E是Mg,F是Cl,CF同主族,说明C是F（氟）
整理一下——A：H,B：O,C：F,D：Na,F:Mg E:Cl
下面就很清楚了 （1）MgCl2·6H2O （六水合氯化镁）
（2）HF+OH-=F-+H2O（中学阶段认为HF是弱电解质）
2.8Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeClBr+5Br2
被氧化的Fe2+和Br-物质的量之比：3：5
首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.
记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-
这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.
0.1Cl2+0.075Fe2+ +0.15Br-=0.075Fe3+ +0.2Cl- +0.025Br-+0.0625Br2
答案0.075：0.125＝3：5