高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么转移的

高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么转移的
类似下面的讲法,请扩充一点比较复杂的例子然后详细解释一下.
首先,凡是元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应
电子从还原剂转移到氧化剂
电子带的是负电,所以电子走了之后,原来的元素就会带上正电,化合价升高.
【口诀】——失、升、氧
意思是——【失去电子,升高化合价,发生氧化反应.】符合这3样的反应物是【还原剂】.
所以反过来,则是得,降,还.即得到电子,降低化合价,发生还原反应,符合这三样得反应物是氧化剂.
一般来说记住【失升氧】就可以了.
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Zn 本来是0价,它作为还原剂,失去了两个电子,化合价升高成为Zn2+,生成氧化产物.
电子则转移到溶液中的H+上.电子带负电,H+带正电,于是乎结合后,H+化合价降低为0价,形成单质H2,为还原产物.
电子总数固定,不过是从一种元素上“飞”到另外一种元素上.所以一旦反应中有化合价变化,便意味着电子发生转移.而且氧化还原反应,一定是相关联发生的.有氧化反应就有还原反应.有元素化合价降低就有元素化合价升高.
至于转移电子的数量,可以这样理解.
还是这个例子.
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
Zn升高了2价,所以转移了2个电子.所以有两个H+得到电子变成H2.
再举一个
C + O2 = CO2
反应物中,C和O都是单质,化合价为0.CO2中,O为-2价,C为+4价.
用电子转移的目光看：一个零价的C从0升到+4价,失去了4个电子,发生氧化反应.于是O2（此时把O看成两个独立的氧原子也可以）则肯定是得到了4个电子,发生还原反应,化合价降低.4个电子分给两个O原子,于是每个O原子降2价,于是氧原子为-2价.