将4.34g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量水反应,在标况下的得到67ml混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,求原

问题描述:

将4.34g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量水反应,在标况下的得到67ml混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,求原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量各是多少?
1个回答 分类:化学 2014-12-06

问题解答:

我来补答
我觉得应该是生成了672ml的气体.其实氢气和氧气恰好反应,所以氢气和氧气就是2:1,因此氢气有0.02mol,氧气有0.01mol.由于2钠--1氢气,所以钠有0.04mol,由于2过氧化钠--1氧气,所以过氧化钠有0.02mol,然后氧化钠就有
(4.34-0.92-1.56)/62=0.03mol.
 
 
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