有核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素,A能形成的氧化物的化学式为AO,其中O元素的质量分数为40％,且A元素的原

问题描述：

有核电荷数均小于18的A、B、C、D四种元素,A能形成的氧化物的化学式为AO,其中O元素的质量分数为40％,且A元素的原子核内质子数等于中子数；B元素原子核内无中子,C原子和D－都比B原子多17个电子,回答
（1）元素的名称和元素符号为A 、；B 、；C 、；
D 、 .
（2）A原子结构示意图为_______________,D－离子结构示意图_______________.
（3）这四种元素所形成的化合物的化学式为_______________、_______________,其中_______________为离子化合物,_______________为共价化合物.
我知道答案是这样：
（1）A、镁,Mg； B、氢,H； C、氩,Ar； D氯,Cl
（2）Mg,Cl－
（3）MgCl2、HCl,MgCl2,HCl

1个回答分类：化学 2014-09-29

问题解答：

我来补答

从题目第一句可知,这四种元素肯定是在元素周期表中的前十八位.
A能形成的氧化物的化学式为AO,其中O元素的质量分数为40％,可知A原子的相对分子质量大于O得,肯定在氧原子之后,就要从第三周期中找,从而可以推测出只能是镁,由且A元素的原子核内质子数等于中子数可进一步确定（镁的相对分子质量是24,质子数是12,故中子数与质子数相等）.
B原子原子核内物质子,这只能是氢,因为氢相对分子质量是1,质子数是1,中子数为0.
C原子和D－都比B原子多17个电子,那么C原子的质子数就等于17+1=18,即为Ar,而D得到一个电子后为18个电子的稳定结构,故在Ar的前面,为Cl.
（2）A原子结构示意图为（12 ）2 8 2 D－离子结构示意图（17）2 8 8
（3）既然这四种元素都已经知道了,那么这个题就应该可以很容易的做出来了：镁是金属元素,容易失去外层两个电子,形成离子化合物,而氢外层只有一个电子,易与卤素共用一对电子,形成共价化合物.所以最后这个题就只能这么填了.
要学好初中化学,最起码要把前18号元素背过.如果还看不懂的话可以继续问我啊!

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