铜锌原电池,为什么zn泡在znso4中会失去电子,cu泡在cuso4会得到电子

在原电池中Zn为活波电极为负极,要失去电子,铜为正电极要得电子就是还原性较强的铜离子的电子被还原
再问： 我就是要问为什么失去电子
再答： Zn的活波性大于铜，所以Zn为负极失去电子
再问： 是不是金属活动性强的电势就低
再问： 为什么要泡在这两个溶液里面
再答： 跟电势没关系，化学反应啊，不是物理里的，只考虑化学反应
再答： 溶液维持电子的通过和传递还保持溶液的电中性
再问： zn是怎么跑过去和cuso4反应的阿
再答： Zn失去电子阳离子就增加了，是电子的传递，微观的
再问： 说要发生自发的氧化还原反应 这里面哪两个发生反应了
再答： Zn+Cuso4==Cu +Znso4
再问： zn怎么跑到另一个溶液去的
再问：  
再答： 负极：Zn失电子变成Zn离子
正极：Cu离子得电子被还原成Cu
再答： 通过盐桥离子交换
再问： 盐桥不是这个作用吧
再问： 盐桥的作用是闭合回路
再答： 盐桥提供阴阳离子，维持电中性
再答： 让电子电子通过啊
再问： 维持电子中性的意思是？
再答： 维持溶液电中性。。。
再问： 电中性是什么 请不要放弃我
再答： 溶液呈中性
再答： 不带电。。。
再问： 盐桥中的氯离子跑到硫酸锌里面来是为了 中和锌离子 但是你说锌离子又通过盐桥跑到硫酸锌里面去了那还中和什么
再答： 是电子跑，不是离子跑。。
再答： 电流是电子的定向运动形成。。。
再问： 我的主要问题就是锌不和硫酸铜接触怎么会和硫酸铜反应
再答： 就是电子的流动啊，反应不就是得失电子嘛
再问： 但是是先有反应才会得失电子
再答： 导线连接
再答： 电子得失了才是发生化学反应
再问： 导线可以把锌导到硫酸铜里面吗
再答： 你理解原理没？导线导的是电子形成的是电流
再问： 了解
再问： 我的问题来了 电子是哪里来的
再答： 就是活波电极Zn失去的电子
再问： 就是说电子得失就算是氧化还原反应了？
再答： 氧化还原反应本质就是电子的得失化合价的升降
再问： 实在是搞不懂他们不接触怎么反应然后铜还会析出 锌还会减少〒_〒
再答： 都说了是电子的移动，化学反应的进行
再答： Zn失去电子变成离子就溶解在了溶液中，固体物质就变少了啊
再问： 我总算是明白了就是硫酸铜溶液中存在铜离子 然后他得到电子就析出了铜单质
再答： 就是这样啊！
再问： 那他的电池反应方程式是什么
再答： 上面给你发过了。。
再答： 往回看。。。
再问： 可是书上不是那个
再问： (∩_∩) 没错
再答： 书上是离子方程式吗？
再问： 我知道了
再问： 我想问为什么要电中性
再答： 嗯嗯，那就好
再问： 不要放弃我
再问： 为何需要电中性电子才会转移
再答： 额，具体我也不知道，老师就是说保持溶液电中性，
再问： 好吧
再问： 略懂了 你几年级了
再答： 大三。。。
再问： 所以说原电池里面 正极是不反应的咯
再问： 我高二了 我觉得化学真的好难
再答： 正极反应了啊，Cu离子得到了电子啊
再答： 不懂多问老师，老师会给你提供理解的思路，我以前最喜欢化学了
再问： 我以为正极是那一块铜板 原来是铜加上那一个烧杯也算？
再答： 哈哈，化学不能较真，因为它很多是人为的潜规则
再问： 我也是醉了
再问： 你在哪里上大学
再答： 武汉啊，嘻嘻
再问： 武汉大学吗😳😳
再答： 额，不是，我读的是三本。。。。
再答： 最近课少无聊就来玩这了
再问： 好吧 了解了
再答： 嗯嗯，好好学习吧。。
再问： 好的