用化学符号填空 1.四个氮原子 2.两个铁离子 3.两个硫酸根离子

4N 2Fe2+ (第二个2写在右上角) 2SO42-(第二个2写在右上角) +2价
再问： 嗯嗯
再答： 木有事儿！以后有问题多交流
再问： 嗯嗯
再问： 还有问题的
再答： 你要是有问题随时问，不用给分什么的，直接问我，如果我会的一定给你解答，咱共同学习
再问： 嗯嗯，好
再问： 现在有时间吗
再答： 我在外面、马上回宿舍，你发过来吧，我没事的
再问： 嗯嗯，好，真的谢谢啦
再答： 没事，等我能解答了再谢，我水平也有限啦:-)
再问： 嗯嗯
再问：
再问：
再问： 这是一个题目
再问：
再问： 清楚了没有
再答： 清楚啦
再问： 嗯嗯
再问： 慢慢来得了
再答： 你是初中？这题着急不，我一会拿纸写下来给你拍吧
再问： 嗯嗯，是啦
再问： 你读什么
再问： 现在在做作业 等会就教了，我的同学都不会
再问： 现在有时间么现在帮我一下噶
再答： 用差量法 锌是16g，烧杯和硫酸是200，后来剩下215.6g、说明放出去氢0.4g，
再问： 把16g含少量杂质的锌粒样品放到盛有足量稀硫的烧杯中（杂质不与稀盐酸反应），测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和杯中剩余物质的总质量为215.6g，求：（1）反应生成氢气的质量是多少？？？？（2）16g样品中金属锌的质量分数是多少？精确到0.1g？
再答： 但是不是氢气
再问： 题目就是这个啦
再答： 等一下我滤清思路跟你讲
再问： 好的
再答： 减少的质量即生成H2质量，200+16-215.6=0.4克 设反应的Zn质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65。。。。。。。。。2 xg。。。。。。。。。0.4g 65/xg=2/0.4g x=13g 所以16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数13÷16=81.25%
再答： 就是氢气的质量，是0.4g
再答： 这是过程
再问： 不懂
再问： 我算出来81.25%
再答： 你看啊，原来有200g杯子加酸对吧
再问： 嗯嗯
再答： 那不就是一样的了吗，81.25
再问： 诶，你把过程啪给我，我看一下就明白了，繁体字的过程不清，好不好
再答： 繁体？我发的都是简体啊，那你稍等
再问： 嗯嗯，好
再问： 是我的手机设置的
再答： ok
再答：
再答： 在出租车上，写字有点颠
再问： 没事
再问： 我明白了
再答： 哦
再问： 在吗
再问： 上政治啦
再答： 唉，好怀念上课的日子