化学计算题,要求步骤在常温下,将18.9g氯化钾的碳酸钾的白色固体混合物固体溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸

设固体混合物中碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y.
根据质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为：18.9g+149g+36.5g-200g=4.4g
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2
138 147 44
x y 4.4g
x=13.8g y=14.7g
原混合物中氯化钾的质量为：18.9g-13.8g=6.1g
反应后溶液中的氯化钾的质量为：6.1g+14.7g=20.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：20.8g/200g*100%=10.4%
答……
再问： 为什么用6.1+14.7啊？不明白
再答： 原来有6.1g氯化钾，反应生成了14.7g氯化钾，所以一共是6.1g+14.7g=20.8g