这个没有严格的规律,由于氧化性酸很多
以中学阶段的代表浓硫酸和硝酸来看:
1.硝酸的氧化性强于浓硫酸,从反应的条件,反应的速度可以看出
2.硝酸不管的希的还是浓的都有强氧化性,浓硝酸的氧化性更强.可是稀硫酸没有强氧化性
3.氧化性酸和金属反应生成对应的盐和,中间价态氧化物,不生成氢气
例如:
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 条件:加热
Cu+ 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O
3Cu+ 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
4.活泼金属铁,铝钝化的几个除外,和浓硫酸,硝酸反应更剧烈,更容易
不活泼金属,排在氢后面的,反应速度一般,和浓硫酸反应还需要加热
5.中学阶段的氧化性酸均不能和金,铂等贵金属反应(王水是混合酸)
