原子中：电子亚层 = 能级；能级 电子亚层
在原子中,每个电子亚层就是一个能级；而一个能级可能包含多个亚层（尤其是单电子原子中）.
在分子中,电子亚层可能会分裂成多个能级,因此每个独立的能级并不对应电子亚层,一个亚层可能包括多个能级.
再问： 那电子亚层和能层是按什么方法划分的呢？
再答： 对原子来说，电子亚层就是指同一电子层中同种轨道，即主量子数和角量子数都相同的轨道。 能层的划分一般按电子排布时的一个能级组，对应的是一个周期所填充的轨道，即ns (n-2)f (n-1)d np。
再问： 还有几个问题想请教一下你 （我会加分的。。。先谢了）既然电子层排在越外面 能量越高 但为什么4s只能排2个电子而3d却能排10个 4s 和 3d 那个能量大呢？
再答： 1、电子能填充多少，与该类轨道的所占据的空间和方向有关；4s轨道只有1个（每层的s轨道都是只有1个），而3d轨道却有5个（如果有d轨道的话，每层的d轨道都有5个），因此最大可填充的电子数当然是不一样的； 2、电子在填充4s之时，其能量低于3d轨道，主要是因为d轨道处于全空状态比较稳定，即发生能级交错现象；而一旦3d轨道填充电子以后，其能量自然就比4s低了，因为越内层的轨道离原子核越近，其上的电子受原子核吸引越强，能量当然就低。
再问： 那么3d 与 4s 比大小 谁大谁小呢 我们的卷子上有这道题
再答： 3d 与 4s 比大小？轨道大小？可笑！ 原子轨道与经典的行星轨道完全不是一回事，它是可以弥散到所以原子空间的，只是有些地方出现的可能性大，有的地方的可能性小而已。 就象我们在地球上的活动范围一样，任何一个人都可能在地球上任意一个地方出现，地球空间就是我们共同的家园； 那原子空间就是所有电子共有的家园； 当然每个人都有自己的生活轨道，核外运动的电子也有其原子轨道。 所以，原子轨道没有大小之分，只有【平均】里外之分（离原子核远近）。
再问： 是能量大小。。。
再答： 能量高低吧： 如果3d轨道和4s轨道上同时填充有电子，那3d轨道能量低于4s轨道能量； 如果只有4s上填充有电子，那就是4s能量低于3d能量。 绝大多数情况下是前者，即3d轨道能量低于4s轨道能量。
