第一章《从实验学化学》知识网络归纳
一、混合物的分离与提纯
①依据：状态不同
过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质
③举例:出去食盐中的泥沙
①依据：挥发性不同
蒸发 ②从溶液中分离出溶质
③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl
①依据：溶解度随温度变化
结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开
③举例：NaCl和KNO3的分离
物理方法
①依据：沸点不同
蒸馏 ②把两种互溶的液体分开
③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等.
①依据：二者互补相容
分液 ②把两种互不相容的液体分开
③举例：分离四氯化碳和水
①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同
萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中
③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘
原则：不增、不减、易分、复原
化学方法
沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等
方法
气化法：如除去CO32+¬¬等
一、 高考中常考的离子检验
① 从外观观察其颜色、状态
步骤 ②配成溶液,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成
③用化学试剂检验
①稀盐酸、BaCl2溶液
SO42- ②生成白色沉淀
化学 ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方法
①稀HNO3、AgNO3溶液
Cl- ②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3
二、 物质的量及物质的量浓度
× NA × M
物质的量
÷×NA n（mol） ÷M
×溶质的摩尔质量 × NA
m 溶质的物质的量
÷溶质的摩尔质量 ÷NA
、、
÷ ×
物质的量浓度
CB(mol/L)
× 溶质摩尔质量 1000ρ
1000ρ × 溶质摩尔质量
溶质质量分数
第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳
一、物质的分类. 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
化合反应：A＋B AB
聚反应物和生成物类别 分解反应： AB A＋B
以及
反应前后物质种类的多少 置换反应：A＋BC B＋AC
复分解反应：AB＋CD AD＋CB
实质：有电子转移（得失或偏移）
氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化
还原
根据 反应 概念 氧化剂→有氧化性→ 得电子 →化合价降低→发生还原反应→还原产物
反应 及其 反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生
化 否有 关系 物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
学 电子 还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物
反 转移
应
非氧化还原反应
定义：有离子参加的一类反应反
发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质
写：写出反应的化学方程式
离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式
书写
方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
根据反应中是
否有离子参加 表示一类化学反应
特点
揭示了化学反应的实质
分子反应
三、三类分散系的比较
第三章《金属及其化合物》知识网络归纳
一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系.
1、钠及其重要化合物之间的转化关系
Na2O2 CO2
O2
点
燃
Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3
HCl
NaCl
熔融电解
2、铝及其化合物之间的转化关系
NaOH Al ①HCl ②Cl ③加热
电解 ①O2点燃
② Fe2O3高温
Al2O3
△
NaAlO3 NaOH Al(OH)3 AlCl3
H2O
KAl(SO4)2
3、铁及其重要化合物之间的转化关系
Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3
二、金属的化学性质
常温下：Na＋O2 Na2O
钠与氯气反应
加热时：2Na＋O2 Na2O2
铝与氧气反应：4Al＋3O2 2Al2O3
金属与氧气反应
镁与氧气反应：2Mg＋O2 2MgO
金属 铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
的 钠与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
化学 常温下,铁与水不反应
性质 铁与水反应
金属 在高温下,铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
与水 与冷水反应缓慢
反应 镁与水反应
与沸水反应迅速：Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑
与冷水很难反应缓慢
铝与水反应
与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水) 2Al(OH)3↓＋3H2↑
三、 几种重要的金属化合物
MgO的制备、性质和用途
Al2O3的制备、性质和用途
氧化物 CuO的制备、性质和用途
FeO
铁的氧化物 Fe2O3
Fe3O4
几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途
种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途
重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化
要 氧 物理性质：白色胶状物质,有吸附性
的 化 Al(OH)3 制备：Al3+＋3NH3•H2O Al(OH)3↓＋3NH3+
金 物 化学性质：具有两性,受热分解
属 Mg(OH)2的制备和性质
化 溶解性
合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性
物 用途
盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体,易溶于水,可做净水剂
亚铁盐：Fe2+的检验,Fe2+的还原
铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe3+的检验,Fe3+的氧化
Fe2+和Fe2+的转换
含义
焰色反应
操作方法：洗、烧、蘸、烧
第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳
一、硅
性质：导电性介于导体和绝缘体之间
1、单质硅
用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件
存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶性和无定形两种
性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应,但不和一般的酸反应；
在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等
反应：有弱氧化性,在高温条件下可被碳还原
2、 用途 CaSiO3
Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)
Na2SiO3
用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料,又可用于制造压电材料、光导纤维等多种个性非无机非金属材料
制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3 性质：可溶于水,水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等
3、硅酸盐
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等
二、氯
物理性质：黄绿色气体,密度大,较容易液化,有刺激性气味,有毒,能溶于水
Cl2＋H2O HClO＋HCl
与水反应
Cl2应用于消毒和漂白
1、 氯气
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH
化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂
学 与碱反应
性 2Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O
质 Ca(ClO)2
Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂
Na＋Cl2 2NaCl
与金属反应 Fe＋Cl2 FeCl3
Cu＋Cl2 CuCl2
离子方程式：Cl-＋Ag+ AgCl↓
2、Cl-离子的检验
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
三、 硫及其化合物
物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水
①品红 褪色恢复
②酸性氧化物
二氧化硫 化学性质
③可逆反应：SO2＋H2O H2O3
④大气污染物：SO2 SO3 H2SO4,形成
硫 酸雨,酸雨Ph
