电离

解题思路： 根据沉淀溶解平衡原理分析
解题过程：
解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=c(H⁺)c(HCO₃^―)/c(H₂CO₃)；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃三种盐对应的酸为醋酸、HCO₃^-、HSO₃^-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K₂＞碳酸的K₂，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₃；CH₃COONa；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，答案为：AD；
根据溶度积原理，可以知道A正确，即可以转化为溶解度更小的物质
B错误，根据K_SP=[c(Ag⁺)][c(Cl^―)],即c(Cl^―)＞K_sp/c(Ag⁺)就会有白色沉淀产生
C选项，在不同的溶液中是不一样的，因为溶度积不一样。所以C错误；
D选项，溶度积常数只与温度有关，所以D正确；
(3) 温度不变，饱和溶液中c(OH^―)相同，所以pH相等。甲a=b
若有疑问，可以直接与我联系，我会及时与你讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略