分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（ ）

由于铝粉是足量的,也就是说计算时应该以酸和碱作为标准,也就是说2Al+6H+==2Al3++3H2和2H2O+2OH-+2Al==2(AlO2)-+3H2,在酸中,1单位的氢离子产生0.5单位的氢气,在碱中,1单位的氢氧根产生1.5单位的氢气,题中说明两者放出的氢气的量是一样的,所以氢离子的量应该是氢氧根的3倍.而由于从pH上显示出来的溶液中的游离的氢离子和氢氧根离子的浓度是一样的,所以有两种可能：要么溶液中的H+和OH-都游离了且酸溶液的体积大,要么两者体积一样但是酸溶液中还有没有完全电离的H+.这两种可能性则分别表现在选项D和B中.
至于楼上的朋友犯的错误则是pH显示的不是酸和碱的浓度,而是溶液中H+的浓度~
倒过来想,如果A是正确的,那么碱溶液放出的氢气应该是酸溶液的3倍.如果C是正确的,那么酸中H+的浓度必然会比题中所给的0.1mol/L要高,即pH