有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质

问题描述:

有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量多少?
碳酸钠、碳酸氢钠的混合物90.6g与1L1.3mol/L的盐酸恰好完全反应,产生的气体通入足量的澄清石灰水,得到沉淀的质量为100g,试求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量是多少
要写这类题,我理解懂了一条后,它换了下方式提问我就蒙了,不知从哪着手.
化学快把我给弄疯了
1个回答 分类:化学 2014-12-14

问题解答:

我来补答
有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应,蒸干溶液,最终得固体质量.
这个问题过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠这四个物质与盐酸反应最终都变成了NaCl、
而Cl原子守恒,1摩尔HCl生成1摩尔NaCl.
盐酸的物质的量=200*3.65%/36.5=0.2摩尔.
所以NaCl为0.2摩尔.质量=0.2*58.5=11.7克
第二题
沉淀的质量为100g那么碳酸钙就是1摩尔
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
1 1
n(CO2) 1
n(CO2) =1摩尔
设碳酸钠为X摩尔,碳酸氢钠为Y摩尔.
质量守恒:106X+84Y=90.6
C原子守恒:X+Y=1
X= 0.3摩尔
Y=0.7摩尔
所以碳酸钠为0.3摩尔,碳酸氢钠为0.7摩尔
不明白HI我.
 
 
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