用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCL溶液时,如果滴定误差正负0.1%以内,反应完毕后,溶

其实滴定实验中有有误差 有个半滴原则 就是和这个题目意思差不多
以下就是分析
由于是等物质的量浓度的一元强酸强碱中和,所以 所需的溶液体积比为1:1才对吧 都是100 mL也就是溶液 0.1 L 单位换算一下
NaOH+HCl=NaCl+H2O
答案是C
滴定误差在±0.1%以内
情况（1）
-0.1%的时候就是 则NaOH滴加量不足,
NaOH滴加量为0.1L*99.9%=0.0999L
溶液中剩余H+ 离子
其物质的量是0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
混合后溶液体积为0.1 +0.0999=0.1999L
溶液中含有H+的浓度为 0.00001mol/0.1999L=5.0025*10^-5 mol/L
pH=-lg5.0025*10^-5=4.3
即反应后pH最低为4.3
情况（2）
+0.1%的时候
过量滴加NaOH 同理可以得到
0.1mol/L*0.1L*0.1%=0.00001mol
NaOH加入体积为0.1*100.1%=0.1001L
溶液中含有OH-的浓度为
0.00001mol/0.2001L=4.9975*10^-5 mol/L
计算PH的方法 1 可以根据离子积换算Kw=10^(-14) 计算出H+ 自己计算一下
2 也可以使用POH的定义啊
pOH=-lg4.9975*10^-5=4.3
常温下水溶液中存在 pH+pOH=14（根据Kw=【H+】*【OH-】=10^（-14）的来的
pH=14-4.3=9.7和前边的方法计算结果完全一样
所以用0.1mol／LNaOH溶液滴定100ML0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为 4.9.7