元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1.1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.下一周期原子半径大于上一周期原子的半径.如第三周期中半径最大的是钠原子,最小的是氯原子；第六主族中氧原子半径最小.
（3）离子半径先比较核外电子层数,电子层数越多,则半径越大,若电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数小的离子半径大.如钠离子半径大于氢离子,而钠离子半径小于氯离子半径,因为三者核外电子层数分别是氢离子0,钠离子2,氯离子3,而钠离子和氟离子氧离子比较的话,是氧离子最大,氟离子次之,钠离子最小,因为核电荷数为氧最小,氟次子,钠最大.
1.2 主族元素化合价
(1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
（3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=8
1.3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
(2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
1.4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.
1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.所以高氯酸（HClO4）的酸性最强（由于氟不存在正价,即不存在含氧酸）.
1.6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,其和氢气反应的条件要求越低,生成的气态氢化物越稳定.如第ⅧA族中,F2,Cl2,Br2,I2和H2的
反应条件,参见课本.即非金属性越强,和氢结合的能力越强,反之,金属性越强,则置换出氢（和酸或者水（水可以看做是弱酸,因为水可以电离出少量的氢离子反应））的能力越强.
同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强,如第二周期中氨气（NH3）为碱性气体,水（H2O）为中性,而HF为弱酸；
同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.如卤族（第ⅧA族）中HF为弱酸,HCl为强酸,而HBr酸性更强,HI酸性更强.而稳定性则相反.
1.7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其简单离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.如F2 氧化性最强而而氟离子的还原性则最弱,CS（铯）的还原性最强,则铯离子的氧化性最弱.
2.推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定.最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.
