化学性质与化学变化到底有什么本质区别?请举例说明.

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质.
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等.用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质.例如,加热KClO3到熔化,可以使带火星的木条复燃,表明KClO3受热达较高温度时,能够放出O2.因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质.应该注意化学变化和化学性质的区别,如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质.物质的化学性质由它的结构决定,而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来.物质的用途由它的性质决定.
化学性质的特点是测得物质的性质后,原物质消失了.如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性,可以利用加热看其是否分解的方法,测得物质的稳定性.物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等,都属于化学性质
化学变化是有新物质产生的变化叫做化学变化,又叫化学反应.化学变化在生产和生活中普遍存在.如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等.宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征.从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变.例如对于分子构成的物质来说,就是原子重新组合成新物质的分子.物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来,因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质,制取新的物质.化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生,可以参照这些现象来判断有无化学反应发生.但要注意跟物理变化的区别.物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）等现象发生,只是没有新物质生成,这是物理变化与化学变化的根本区别.根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型.也可以从其他角度给化学反应分类,如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等.
化学变化
化学变化种类较多,可根据不同方面将其分类.
从反应物和生成物的种类及数量进行划分,可以把化学变化分为四种基本反应类型：
化合反应,分解反应、置换反应和复分解反应.
名称 特征 举例
化合反应 S + O2SO2
分解反应 2H2O2H2 + O2
置换反应 H2 + CuOCu + H2O
复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl¯ + HNO3
若从得氧失氧角度,分为氧化还原反应和非氧化还原反应.
氧化还原反应分为氧化反应和还原反应.
发生的反应
具有的性质
所起的作用
失去氧元素的反应物
被还原是还原反应
氧化性
氧化剂（CuO）
得到氧元素的反应物
被氧化是氧化反应
还原性
还原剂（H2 ）
常见的氧化反应有燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃.
它们的共同点有三点：
从反应类型上看都是氧化反应：
从反应条件上看都要与氧气接触；
从反应现象上看反应过程中都有热量放出.
不同之处有两点：
从条件上看燃烧除了要与氧气接触外,温度同时必须达到可燃物的着火点；
从现象上看,虽然都放热,但是放热的速度与多少不同,缓慢氧化放热既少且慢,而燃烧在短时间内可以放出大量热；此外燃烧还伴随有发光的现象,但是缓慢氧化不会发光.
燃烧必然伴随发光、放热的现象,但是不一定有火焰.
如果是可燃性气体燃烧,就会产生火焰,
如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧,硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气,也有火焰；
但是木炭在燃烧过程中始终是固态,不能产生可燃性蒸气,所以没有火焰.
其中,爆炸较复杂,有两种情况.
一种是由于燃烧放热散不掉,在有限空间内体积膨胀产生的爆炸,它是化学变化,
例如：H2与O2混合点燃爆炸,爆竹爆炸等；
另一种是由于气压引起的爆炸,
例如：气球爆炸,轮胎爆炸等,是物理变化.
吸热反应和放热反应可通过反应条件判断.“点燃”为放热；“”“高温”为吸热.
有些反应中条件还需“ 催化剂”才能进行,但不论什么反应,都必须遵守质量守恒定律
白糖受热变成了黑色的碳是化学变化,因为生成了新的物质,这是表面
深层的就是构成物质的化学键发生了变化