常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

选B
HA可能是强酸也可能是弱酸
若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A- 水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对.
若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaOH为强碱,Na+不水解,溶液PH不可能小于7,只能大于或等于7,b错.
再问： 麻烦再解释一下A．反应后HA溶液可能有剩余 好吗?
再答： 若HA是弱酸，HA与NAOH“一比一”反应得NaA，A- 水解显碱性，使PH>7，所以若PH=7，需要HA多一点来中和，所以HA此时就剩余了啊。