常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶

问题描述：

常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

1个回答分类：化学 2014-09-18

问题解答：

我来补答

(1)混合后PH=12,说明混合后NaOH为0.01mol/L,
方程(c*2V-0.05V)/3V=0.01,c为原氢氧化钠浓度,V为加入盐酸体积,得到c=0.04mol/L,
(2)到终点n(naoh)=n(弱酸),0.04*13=c(酸)*20所以弱酸浓度为0.026mol/L
(3)HA=H+A,K=[H][H]/[HA]=0.001*0.001/(0.026-0.001)=4*10(-5)

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