某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量

1）
[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416 mol/L
HA摩尔=0.07416x0.050=0.003708 摩尔
MM=1.250/0.003708=337.1 克/摩尔
当加入8.24毫升NaOH时, 等当量HA被中和,生成等量的A-
A- 摩尔=8.24x0.09000/1000=7.416x10^-4 摩尔
未被中和的HA摩尔=0.07416x50.00/1000-7.416x10^-4=2.966x10^-3 摩尔
pH=pKa+log(A-摩尔/HA墨尔）
4.30=pKa+log(7.416x10^-4 /2.966x10^-3)
pKa=-logKa=4.30+0.60=4.90
Ka=10^-4.90=1.25x10^-5
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2）
滴定至计量点时,所有的HA都被转化成A-
[A-]=0.003708 摩尔/0.09120 L=0.04066 mol/L
水解反应：设 X mol/L A- 水解,生成等浓度的HA和OH-
A- + H2O HA + OH-
Kb=Kw/Ka= 10^-14/1.25x10^-5= 8.00x10^-10=X^2/(0.04066-X)~X^2/0.04066
X=[OH-}=5.703x10^-6 mol/L
pOH=5.24==>pH=8.76==>酚酞指示剂