比较pH的问题常温下 现有浓度相等的8种溶液：1.KCl 2.HCl 3.Ba（OH）2 4.H2SO4 5.NaOH6

pH从大到小 Ba（OH）2 > NaOH > Na2CO3 > KCl> FeCl3 > HAc > HCl > H2SO4
原因：1、pH=-lgC（H+）,所以,在浓度相同时,要看C(H+)或C(OH-)的浓度,例如：相同浓度的 Ba（OH）2和NaOH ,C(OH-)前者是后者的两倍；HCl > H2SO4 原因同上；2、水解,Na2CO3 > KCl> FeCl3 三者都是盐,但水解后分别显碱性、中性和酸性；3、水解是非常小的一部分,所以FeCl3 > HAc ,前者酸性弱于后者；4、强弱酸的比较HAc > HCl