问题描述： 在BCl3和NCl3中,中心原子的氧化数和配体数都相同,为什么中心原子采取的杂化类型、分子构型却不同呢? 1个回答 分类：化学 2014-12-10 问题解答： 我来补答 根本原因是N原子上有一对孤对电子.由于N有5个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使NCl3含有8个（4对）价电子,但只形成3个单键,所以有1对孤对电子占据1个sp3杂化轨道.形成NCl3的三角锥形结构.B只有3个价电子,加上3个Cl各提供一个电子,使BCl3含有6个（3对）价电子,正好形成3个共价单键,所以BCl3是sp2杂化,平面三角形 展开全文阅读
