用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
(1)需要盐酸多少mL?
（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?
（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?
HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=0,PH=-lgc（H+）,而体积变化了所以n（HCl）=0.1mol/Lx1/20ml/1000ml/L,c(HCl)=n/(40+1/20)ml/1000ml/L=2x10^-5x1000x20/801=5x10^-4mol/L,所以PH=-lgc（H+）约＝3.3,同理第三问n（NaOH）=0.1mol/Lx1/20ml/1000ml/L,c(NaOH)=n/(40-1/20)ml/1000ml/L=2x10^-5x1000x20/799=5x10^-4mol/L=5x10^-4mol/L,kw=c(H+)c(OH-)=10^-14,PH=-lgc（H+）=14-3.3=10.7
再问： 为什么第二问我算出来是1/8010啊。 第三问是1/7990. 麻烦分子能给个括号么。谢谢
再答： 你没有说用分数啊，PH一般都是具体数值，至于浓度可以像你说的那么表示，C（NAOH）=0，PH=-lgc（H+），而体积变化了所以n（HCl）=0.1mol/Lx1/20ml/1000ml/L,c(HCl)=n/[(40+1/20)ml/1000ml/L]=[2x10^-5x1000x20]/801=5x10^-4mol/L,所以PH=-lgc（H+）约＝3.3，同理第三问n（NaOH）=0.1mol/Lx[1/20ml/1000ml/L]，c(NaOH)=n/[(40-1/20)ml/1000ml/L]=[2x10^-5x1000x20]/799=5x10^-4mol/L=5x10^-4mol/L，kw=c(H+)c(OH-)=10^-14，PH=-lgc（H+）=14-3.3=10.7 追问
