常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移

问题描述：

常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移动,溶液的PH增大,.
这句话为什么对?为什么加入NH3H2O不会和NH4Cl水解出的H+反应使水解平衡正向移动,PH减小?
1个回答 分类：化学 2014-10-22

问题解答：

我来补答
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
按你的理解,加入NH3H2O和NH4Cl水解出的H+反应,生成NH4+,平衡向逆反应方向移动,使H+离子浓度减小,PH增大.
 
 
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