某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,

氯气还原I-:
Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
氯气还原Br-, Br-还原I-,总的结果还是Cl2 还原I-:
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Br2 + 2I- = 2Br- + I2
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Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
变化：
Cl-:Br-:I- = 1:2:3
也就是1mol:2mol:3mol（可以这么假设来理解）
Cl-:Br-:I- = 3:2:1
3 mol I- －> 1 mol 变化是少 2mol
1 mol Cl- －> 3 mol Cl- 多 2mol
1 mol Cl2 －> 2 mol Cl-
2 mol I- －> 1 mol I2
所以是1 mol Cl2 与2 mol I- 反应得到 2mol Cl-, 1mol I2
Cl2与原I-的物质的量之比是：
1:3 (2 mol I-反应了,剩下1mol I-)