问题描述：
离子方程式书写~
1）将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
2）将NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1：1反应.
3）将少量NaAlO2滴入盐酸溶液中；
4）将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1：4反应
希望可以详细写出想法,这些题我不知道它们的化学方程式有什么差别,我应该怎样做这些题目?
问题解答：
我来补答
Al离子会与过量的强碱反应生成偏铝酸根
第一步碱不过量 Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
第二部碱过量 Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2H2O
总式为Al3+ + 4OH- =ALO2- +2H2O
考点之一要记
而上述题目则是对AL的性质的逆应用
1.H+ + ALO2- +H2O =AL(OH)3 滴加少量酸没用足够的H+ 与生成的Al(OH)3反应所以会有沉淀
2.NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1：1
我们不妨先写出第一步反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl由该反应方程式可知
NaALO2:HCl=1:1 离子方程式为H+ + ALO2- +H2O =AL(OH)3
3.少量NaAlO2滴入盐酸溶液中 即HCl过量 可以与Al(OH)3继续反应
同样我们先写出第一步NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
Al(OH)3继续反应第二步Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
将上面两个方程式相加可得总方程式即NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl
进而可以写出离子方程式AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O
4.由第一步NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
第二步Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
得出的总方程式即NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl
我们可知NaAlO2:HCl=1:4
离子方程式为AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O
做这样的题目要分清楚每一步如何反应,什么过量时要有什么反应,
刚好完全反应时的物质的量的比是多少
把这些弄清楚,才会有清晰的思路,才能快速,准确的解题
如还不懂请百度Hi找我详谈
