含锌65%的锌粒200g,与足量H2SO4反应,克制的H2多少升

含锌65%的锌粒200g含有Zn的质量是200*65%=130g
设生成H2的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
130g x
65/130=2/x
x=4g
H2的体积V=m/ρ=4/0.0899=44.5L
答：可制得H2 44.5L.
如果是高中,用物质的量做.
Zn的物质的量是n=m/M=130/65=2mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
2mol n(H2)
n(H2)=2mol
H2的体积V=n*Vm=2*22.4=44.8L