在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量

（1）碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳，有气体放出，与氯化钡反应产生碳酸钡，即有白色沉淀产生；
（2）设实验过程中放出的气体总质量为x，则
   Na₂CO₃ ～CO₂
   106      44
106g×10%    x

106
44＝
106g×10%
x   
x=4.4g
（3）设实验过程中产生氯化钠质量为y，产生碳酸钡质量为z，则
本关系是指整个过程的，不考虑是碳酸钠与盐酸还是和氯化钡反应，最终对应的钠都在氯化钠中．
Na₂CO₃ ～2NaCl               
106        117                  
212g×10%   y   
  
106
117＝
212g×10%
y            
y=23.4g  
后期的碳酸钠中碳酸根转化为碳酸钡沉淀，所以对应的碳酸钠是106g溶液之后的部分．
     Na₂CO₃ ～BaCO₃
     106            197
（212g-106g）×10%   z
=106g×10%

106
197＝
106g×10%
z
z=19.7g
所得NaCl溶液的质量分数为：
23.4g
100g+212g−19.7g−4.4g×100%=8.1%
答：（1）有白色沉淀生成
（2）4.4克
（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是8.1%．