某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子（　

该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO₂，根据质量守恒定律知，3.2g的氧气参加了反应，氧原子的物质的量=
3.2g
32g/mol×2=0.2mol；化合物RO₂中R元素与O元素的原子个数之比是1：2，所以R原子的物质的量是0.1mol，R的摩尔质量M=
m
n=
2.8g
0.1mol=28g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，相对原子质量在数值上等于该原子的质量数，所以R元素的质量数是28，某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，原子的核外电子数=核内质子数=原子序数=14，所以该元素是Si元素．
A、硅原子核外有3个电子层，故A错误．
B、硅原子次外层有8个电子，故B错误．
C、硅原子最外层有4个电子，故C错误．
D、硅原子最外层有4个电子，故D正确．
故选D．