问题描述:
关于氧化还原反应和无机化学的几个问题,
1.在一定温度下,向足量的碳酸钠饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,为什么最终所得的晶体数量“大于2.86g”
2.相同物质的量的氧化亚铜和哪种浓度的硝酸(浓或稀)反应,被还原的硝酸的物质的量会更多?为什么?
3.请写出SO2和酸性高锰酸钾反应的化学方程式.
4.请写出Zn和不同浓度的硫酸(浓或稀)反应会有什么不同的结果?
5.FeS2和硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和硝酸的物质的量之比是1:8,则硝酸的还原产物是什么?怎么推导的?
6.写出S2O3(2-)将Cl2转化为Cl-的离子方程式,并配平.
第四问到底什么情况?
第五问中为什么总共升高15价?
1.在一定温度下,向足量的碳酸钠饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌静置后,为什么最终所得的晶体数量“大于2.86g”
2.相同物质的量的氧化亚铜和哪种浓度的硝酸(浓或稀)反应,被还原的硝酸的物质的量会更多?为什么?
3.请写出SO2和酸性高锰酸钾反应的化学方程式.
4.请写出Zn和不同浓度的硫酸(浓或稀)反应会有什么不同的结果?
5.FeS2和硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和硝酸的物质的量之比是1:8,则硝酸的还原产物是什么?怎么推导的?
6.写出S2O3(2-)将Cl2转化为Cl-的离子方程式,并配平.
第四问到底什么情况?
第五问中为什么总共升高15价?
问题解答:
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