下列路易斯酸中酸性最强的是：

下列路易斯酸中酸性最强的是：
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3
是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.
而Al是第三周期元素,一方面不易形成派键,另一方面,还有空的d轨道,易于接受电子,所以相对路易斯酸性更强.
下列各分子中,有3c-2e健的是：
答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……
B原子的成键特点是独有的,不同于其它元素,即由于它只有3个价电子,所以易形成3中心2电子键,如氢桥键,开放式的硼键,闭合式的硼键等.
都是3个原子共用2个电子.
下列分子中键角最小的是：
NH3 PH3 AsH3 SbH3
最小的是SbH3,NH3是107度18分,PH3已经接近90度了
一是,N,P,As,Sb,半径增大,电负性减小,电子云可以更多的偏向H,更瘦一些,所以共用电子对之间的斥力较小,则受到孤对电子的挤压,成键电子之间的夹角减小.
二是,N的成键电子是第二层,即满层电子,P,As,Sb都是未满层上的电子,所以未满层上的键对电子之间的斥力也会小一点,夹角较小.
下列键角从大到小如何排序
NO2 N2O O3
134 180 116.8
NO2是折线型,N原子sp2杂化,
O3是折线型的,中间O原子也是sp2杂化
但是O3中的中间O上的1个sp2轨道上放了2个电子,即孤对,而NO2的中间N原子的1个sp2上放1个单电子,导致其对化学键的斥力小,所以键对电子之间的夹角略大.
而N2O是直线型,是CO2的等电子体,N-N-O,中间N原子是sp杂化,此外,存在2个大派键,1个三原子三电子,1个三原子五电子.