解题思路： （1）在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，根据转移电子守恒判断； （2）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3； （3）由信息可知，ClO2易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体．据此判断； （4）①用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等； ②由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水； ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点； ④根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m=nM计算m（ClO2）； （5）ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质．
解题过程：
分析解答： （1）在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水， 该反应中硫元素化合价由+4价变为+6价，氯元素化合价由+5价变为+4价，根据转移电子守恒知 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2，
故答案为：1：2；
（2）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为： NH4Cl+2HCl ==电解==3H2↑+NCl3．
（3）A、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；
B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；
D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
故选：C．
（4）①装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
②由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，
故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；
③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3 L×cmol/L=c•V•10-3 mol．则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n（ClO2） c•V•10-3 mol
解得 n（ClO2）= 0.2c•V•10-3 mol．
所以m（ClO2）= 0.2c•V•10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g，
故答案为：1.35cv×10-2g；
（5）ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在PH为5.5～6.5生成沉淀而除去， 在PH为5.5～6.5生成沉淀的物质有Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3．
